Примеры олимпиадных заданий по химии для 9 класса вы найдете на этой странице. Мы составили тренировочный комплект олимпиадных тестов и задач, которые помогут учащимся подготовиться к олимпиаде, повторив и обобщив ранее изученный материал. Учителям предлагается использовать представленный материал для проведения урока химии, посвященного разбору олимпиадных заданий.

Ко всем заданиям указаны ответы и подробные решения. Поэтому школьники могут использовать этот комплект для самоподготовки. Они смогут оценить уровень своих знаний, сверившись после решения заданий с ответами внизу страницы. Мы не рекомендуем подсматривать в ответы до того, как вы попробуете решить задания самостоятельно. Только так вы сможете подготовиться к олимпиаде.

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

А) BaCl2

Б) ВаS04

В) Ва3(Р04)2

Г) Ва3Р2

2. Трехэлементное вещество — это …

А) серная кислота

Б) негашеная известь (оксид кальция)

В) хлорид железа (III)

Г) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …

А) 10

Б) 11

В) 12

Г) 9

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

А) 0,5

Б) 0,3

В) 0,03

Г) 0,15

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

А) р = 20, n=19

Б) р = 40, n = 19

В) р= 19, n = 21

Г) р = 21, n=19

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

А) КОН + НС1

Б) К2С03 + Н2S04

В) Cu(OH)2 +HNO3

Г) Nа2S + Рb(N03)2

7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

А) 60

Б) 37,5

В) 75

Г) 62,5

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:

А) сульфат калия

Б) сульфит калия

В) фосфат калия

Г) карбонат калия

9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …

сумма коэффициентов равна:

А) 4

Б) 6

В) 8

Г) 10

10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:

А) 20

Б) 25

В) 10

Г) 13,75

Открытые вопросы

Вопрос 1

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2

Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Вопрос 3

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Вопрос 4

25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 5

Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Ответы на тесты

Тестовое задание      № 1  № 2  № 3  № 4  № 5

Ответ                          В       А       Б       В       В

Тестовое задание      № 6  № 7  № 8  № 9  № 10

Ответ                          Г        В       А       В       А

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:

Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O

(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Ответ на вопрос 2:

4 Р + 5О2 = 2 Р2О5

2 Сa + O 2 = 2 CaO

3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Ответ на вопрос 3:

Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%

w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Ответ на вопрос 4:

Уравнение реакции

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

Формула для расчета

w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))

Пусть растворилось х моль Zn, тогда:

m(Zn) = 65х г

по уравнению реакции

v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г

по уравнению материального баланса

m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)

25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn

По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,

m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.

w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

Ответ на вопрос 5:

Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2

бесцветное вещество Б – HNO3

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества:

t0

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)

NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета)

O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)

Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В

CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O