На данной странице подготовлены примеры олимпиадных заданий по химии, которые учащиеся 10 классов могут использовать для того, чтобы оценить свои возможности и лучше подготовиться к олимпиаде. Предложенный комплект заданий может использоваться на уроках или предлагаться ученикам в качестве материала для домашней подготовки.

Внизу этой страницы вы найдете ответы на тестовые вопросы и решения задач. Таким образом, учащиеся 10 класса смогут подготовиться к олимпиаде по химии без помощи учителя. Олимпиадные задания с ответами, представленные на нашем сайте — это отличный тренажер, которые школьники и учителя используют для подготовки к олимпиадам, викторинам и итоговым контрольным работам.

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

А) СН3С1

Б) СН2С12

В) СНС13

Г) СС14

2. Трехэлементное вещество — это …

А) С2Н5ОН

Б) С2Н6

В) СН3N02

Г) СН2(NН2)-СООН

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C3H8+O2 ? CO2 + H2O

А)10

Б)11

В)12

Г)13

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12

А) 0,5

Б) 0,3

В) 0,03

Г)0,15

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок

А) Кальций + Вг2

Б) К2С03 + Н2S04

В) Сu(ОН)2 + НNО3

Г) С2Н4 + КМn04 + Н20

6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный

элемент — это …

А) фосфор

Б) хлор

В) азот

Г) бром

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),

равна

А) 44

Б) 28

В) 32

Г) 42

8. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:

А) 11,2 л

Б) 8,4 л

В) 5,6 л

Г) 2,24 л

9. Определите валентный угол у второго атома углерода в молекуле Н2С=С=СН-СН3

А) 1800

Б) 1090

В) 900

Г) 1200

10. Массовая доля водорода наименьшая:

А) в этане

Б) в пропане

В) в бутане

Г) в метане

Открытые вопросы

Вопрос 1

При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

Вопрос 2

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

Вопрос 3

Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.

Вопрос 4

Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное.

Вопрос 5

Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4•10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 г\мл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

Ответы на тесты

Тестовое задание      № 1  № 2  № 3  № 4  № 5

Ответ                         Г        А       Г        В       В

Тестовое задание      № 6  № 7  № 8  № 9  № 10

Ответ                           Б       Г        В       А       Г

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:

Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)

Ответ на вопрос 2:

Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3.

Ответ на вопрос 3:

0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).

Ответ на вопрос 4:

Найдена молярная (молекулярная) масса М = 18•4г/моль= 72 г/моль

Определена молекулярная формула 12n + 2n + 2 = 72 ; n = 5

C5H12

Выбран изомер, имеющий только одно монохлорпроизводное — изопентан

СН3-С(СН3)2-СН3

Ответ на вопрос 5:

Найдена массовая доля соли в кристаллогидрате W= 0,44

Рассчитана масса соли в растворе m = 8,56

Составлено уравнение и найдена масса кристаллогидрата (х – масса кристаллогидрата) 0,44х + 8,56 = (107 + х)•0,16

х = 30,57