Мы собрали на этой странице комплект заданий олимпиады по химии для учащихся 11 классов. Мы советуем учителю использовать предложенные задания на уроках химии для того, чтобы помочь ученикам оценить свои знания и определить, насколько хорошо они подготовлены к олимпиаде. Среди заданий составлено десять тестовых вопросов и пять задач. Чтобы справиться со всеми заданиями ученикам нужно свободно ориентироваться в программе по химии за 11 класс, а также уметь мыслить системно и аналитически.

Кроме этого вы можете предложить эти задания учащимся в качестве материала для самостоятельной подготовки. Олимпиадные задания по химии дополняются готовыми ответами и решениями. Учащиеся 11 класса смогут самостоятельно подготовиться к олимпиаде, оценив уровень своих знаний.

Тестовые задания

1. Укажите соединения с ковалентной полярной и ионной связью.

А) хлор и фторид лития

Б) вода и хлорид магния

В) оксид серы и вода

Г) литий и оксид калия

2. Для какого вещества характерна водородная связь?

А) этана

Б) этанола

В) диметилового эфира

Г) метилацетата

3. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений

SiО2, Р2О5, SО3, С12О7?

А) усиливается

Б) ослабевает

В) не изменяется

Г) сначала ослабевает, а затем усиливается

4. Укажите тип реакции: синтез аммиака из азота и водорода.

А) обмена

Б) замещения

В) соединения

Г) изомеризации

5. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выпадением осадка?

А) гидроксид натрия и хлорид бария

Б) сульфат хрома (III) и гидроксид калия

В) нитрат кальция и бромид натрия

Г) хлорид аммония и нитрат алюминия

6. Укажите соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью.

А) вода и сероводород

Б) бромид калия и азот

В) аммиак и водород

Г) кислород и метан

7. В какой молекуле наиболее прочная химическая связь?

А) фтора

Б) хлора

В) кислорода

Г) азота

8. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений

Н2О, H2S, H2Se, Н2Те?

А) усиливается

Б) ослабевает

В) не изменяется

Г) сначала усиливается, а затем ослабевает

9. Укажите тип реакции: КОН + CuSO4 →

А) соединения

Б) обмена

В) полимеризации

Г) разложения

10. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выделением газа?

А) гидроксид бария и сульфат цинка

Б) сульфид натрия и серная кислота

В) нитрат серебра и хлорид натрия

Г) гидроксид натрия и серная кислота

Открытые вопросы

Вопрос 1

Напишите графические формулы углеводородов состава С8H14 образующих при гидрировании 2,2–диметилгексан. Назовите эти углеводороды.

Вопрос 2

Как можно доказать присутствие примесей сульфида аммония в растворе сульфата натрия? Напишите уравнения и укажите признаки необходимых химических реакций.

Вопрос 3

Вычислите массу гексахлорциклогексана, образовавшегося при обработке 1 моль бензола равной массой хлора.

Вопрос 4

В каком направление сместится химическое равновесие системы CО2(г) + С(т) <± 2CO(г) — Q при повышении t? Вопрос 5

Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?

Ответы на тесты

Тестовое задание      № 1  № 2  № 3  № 4  № 5

Ответ                         Б       Б       А       В       Б

Тестовое задание      № 6  № 7  № 8  № 9  № 10

Ответ                          В       Г        А       Б       Б

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:

2,2 – диметилгексин – 3

5,5 – диметилгексин – 1

5,5 – диметилгексин – 2

5,5 – диметилгексин – 1,3

5,5 – диметилгексин – 2,3

5,5 – диметилгексин – 1,2

Ответ на вопрос 2:

Качественная реакция на ионы аммония – выделение газа с характерным запахом при нагревании со щёлочью.

Составление уравнения реакции (NH4)2S+2KON→K2S+2NH3↑+2H2O

Качественная реакция на ион S2- – выделение чёрного осадка PbS при реакции Pb(NO3)2 в данном случае не возможно, т.к. в присутствии Na2SO4 образуется большое количество другого осадка – белого PbSO4

Для доказательства S2- ионов необходимо использовать реакцию с выделением сильно пахнущего газа при действии на сульфиды сильных кислот

Составление уравнения реакции

(NH4)2S+2HCl→H2S↑+2NH4Cl

Ответ на вопрос 3:

С6Н6 + 3Cl2 → C6Н6Сl6

m(C6H6) = 78 г т.к. m(Cl2) = m(C6H6), то m(Cl2) = 78 г

n(Cl2) = 78 г/71г/моль = 1,1моль Требуется 3 моль Cl2, а взяли 1,1 моль следовательно Сl2 в недостатке.

n(C6H6Cl6) = 1,1/3 = 0,37 моль

m(C6H6Cl6) = 0,37х291 = 107,67 г.

Ответ на вопрос 4:

В сторону прямой реакции (вправо)

Ответ на вопрос 5:

Изменится, т. к. раствор станет нейтральным.